气体与溶液：分子的聚散与浓度
理想气体
pV = nRT
道尔顿分压
各气体各算各的
溶液浓度
c = n/V
依数性
只看粒子数
开场场景：瘪了的篮球打打气就硬了，高山上水不到 100℃ 就开了，输液的生理盐水浓度差一点都不行——背后都是气体和溶液的规律。
义是什么：把气体当成一群无体积的小球
理想气体模型：假设分子本身没有体积、分子之间没有相互作用力，只做无规则碰撞。在此假设下四个量 p、V、n、T 被 pV=nRT 死死绑在一起。道尔顿分压：混在一起的每种气体都像单独占满整个容器一样贡献压强，总压是各分压之和。
依数性：稀溶液里加了溶质，溶剂的蒸气压下降，导致沸点升高、凝固点降低、产生渗透压。神奇的是——这些变化只取决于粒子有多少个，不溶于溶的是糖还是盐。
路怎么算：先统一单位，再抓溶质的量
第一步：统一单位。用 pV=nRT 时，p 用帕、V 用立方米、T 用开尔文（℃+273）；若 p 用千帕、V 用升，可取 R=8.314 并注意单位换算。第二步：浓度换算抓不变量。稀释前后溶质的 n 不变：c₁V₁ = c₂V₂。
第三步：依数性数粒子。蔗糖不电离算 1 份；NaCl 电离成 Na⁺+Cl⁻ 算 2 份；CaCl₂ 算 3 份。粒子越多，沸点升得越高、凝固点降得越低。
典型例题：三道
用途与案例
生活：高压锅为什么熟得快
密封锅内气压升高，水的沸点升到 100℃ 以上，肉更快炖烂——正是沸点随气压上升。
医疗：生理盐水 0.9%
输液浓度必须与血液等渗，否则红细胞会吸水胀破或失水皱缩。渗透压是生命的底线。
展往哪儿长
真实气体：高压低温下分子本身体积和相互作用不能忽略，范德华对方程做了修正。亨利定律：气体在液体中的溶解度与其分压成正比——开盖后可乐冒泡就是 CO₂ 分压骤降。
测摩尔质量：称一定量未知溶质，测它引起的凝固点降低，反算出粒子数，再求摩尔质量，是实验室经典方法。
单位和开尔文温度最容易丢分：℃ 忘了加 273、升与立方米没换算，结果差上千倍。另外依数性千万别漏算电离——同样 0.1 mol 的 NaCl 比蔗糖引起的沸点升高大约多一倍，因为它在水中变成了两个粒子。
练习
基础：一定气体体积不变，温度从 300 K 升到 600 K，压强变成原来的几倍？
查看解答
V、n 不变时 p 与 T 成正比，T 翻倍 → p 变为 2 倍。错了或卡壳？回到本章「必背公式/概念」那一段，把例题再顺一遍。
进阶：把 50 mL 12 mol/L 的浓盐酸稀释到 600 mL，稀溶液浓度是多少？
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溶质 n 不变：12×0.050 = c×0.600 → c = 1.0 mol/L。错了或卡壳？回到本章「必背公式/概念」那一段，把例题再顺一遍。
提高：相同质量摩尔浓度下，NaCl、蔗糖、CaCl₂ 谁的凝固点降得最多？
查看解答
数粒子：NaCl 电离 2 个、CaCl₂ 电离 3 个、蔗糖不电离 1 个。CaCl₂ 降得最多，蔗糖最少。这也是冬天撒盐融雪的原理。错了或卡壳？回到本章「必背公式/概念」那一段，把例题再顺一遍。
证教材级补充：渗透压与海水淡化
反渗透是现代海水淡化的主力：在海水一侧施加远高于其渗透压的压力，淡水被压出来，盐留在膜另一侧。家用净水器、海岛供水、长征火箭的水循环都靠它。
基础例题：为什么腌菜会出水、变软？
外界盐水浓度高于菜细胞液，细胞内的水在渗透压作用下向外渗出，菜就蔫了。错了或卡壳？回到本章「必背公式/概念」那一段，把例题再顺一遍。
进阶例题：为什么施肥太浓植物会烧苗？
土壤溶液浓度过高，根细胞里的水反而被“吸”出来，植株失水萎蔫——本质是渗透压差反了。错了或卡壳？回到本章「必背公式/概念」那一段，把例题再顺一遍。
① 理想气体 pV=nRT，知三求一，温度务必用开尔文。
② 分压 = 摩尔分数 × 总压；稀释前后溶质的量不变。
③ 依数性只数粒子数：沸点升、凝固点降、有渗透压，电解质要按电离份数算。
- 用自己的话讲：本章核心是「pV=nRT、道尔顿分压、稀溶液依数性」，合上书用自己的话讲一遍，不许照抄。
- 举个反例 / 什么时候最容易错：对照上面「防坑警示」，挑一条讲明白为什么那是坑。
- 哪里还卡壳（标记薄弱点）：哪一句你要翻书才说得顺？那个地方就是你的薄弱点，拿笔圈出来。