钠及其化合物：柔软金属与两种苏打
钠单质
软、轻、遇水就跑
两种氧化物
Na₂O 与 Na₂O₂
两种苏打
Na₂CO₃ / NaHCO₃
焰色试验
黄钠紫钾看火焰
开场场景：从煤油瓶里切下一小块钠，吸干煤油丢进滴了酚酞的水里——钠浮在水面、熔成光亮小球、滋滋游动、溶液变红，最后消失。这'浮熔游响红'五个字，就是钠与水反应的完整剧本。
义是什么
钠为什么这么活泼：钠最外层只有 1 个电子，极易失去变成 Na⁺，所以自然界中没有游离态钠，只能以化合态（食盐、纯碱）存在。Na₂O₂ 是过氧化物，氧为 −1 价，介于 −2 和 0 之间，遇水/CO₂ 发生歧化，一部分 O 升为 0 价（O₂），一部分降为 −2 价。
苏打 vs 小苏打：Na₂CO₃ 热稳、碱性强、溶解度大；NaHCO₃ 热不稳、碱性弱、溶解度小。二者互变：加酸都出 CO₂；NaOH 与 NaHCO₃ 不能大量共存（HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O）。
路怎么学 / 怎么想
实验现象描述套路：看到的光/色/声/位/形变化都要说全。钠与水五个字——浮（密度比水小）、熔（熔点低、放热）、游（生成 H₂ 推动）、响（气体冲出）、红（生成 NaOH 遇酚酞）。
鉴别 Na₂CO₃ 与 NaHCO₃：固体用加热（出 CO₂ 的是小苏打）；溶液用 CaCl₂/BaCl₂（出沉淀的是苏打，因为 Ca(HCO₃)₂ 可溶）。不能用石灰水，两者都出 CaCO₃ 沉淀。
典型例题：三道
用途与案例
生活：小苏打发面
蒸馒头加 NaHCO₃，受热分解放出 CO₂ 使面团疏松；胃酸过多也吃它中和 HCl。
工业：侯氏制碱
向饱和食盐水中先通 NH₃ 再通 CO₂，析出溶解度小的 NaHCO₃，加热得 Na₂CO₃——侯德榜的贡献。
展往哪儿长
族视角：钠是第ⅠA 族（碱金属），下面还有 K、Rb、Cs，活泼性递增；与水反应越来越剧烈，铯遇水会爆炸。
选必二：你会从电子排布和电离能角度理解钠为什么这么容易失电子。
钠投入盐溶液，别写'钠置换金属'：钠太活泼，进溶液先与水反应生成 NaOH，再由 NaOH 与盐反应（如生成 Cu(OH)₂ 蓝色沉淀），而不是直接得到 Cu。另外焰色试验是物理变化，不是化学性质。
练习
基础：钠在空气中燃烧的产物颜色是？
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淡黄色（Na₂O₂）。常温缓慢氧化才生成白色 Na₂O。错了或卡壳？回到本章「核心概念与方程式」那一段，把例题再顺一遍。
进阶：除去 Na₂CO₃ 固体中少量 NaHCO₃，最简便方法是？
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充分加热，使 NaHCO₃ 分解为 Na₂CO₃、H₂O、CO₂。错了或卡壳？回到本章「核心概念与方程式」那一段，把例题再顺一遍。
奥数：将 4.6 g 钠投入 95.6 g 水中，所得溶液溶质质量分数是多少？
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n(Na)=0.2 mol，生成 NaOH 0.2 mol=8.0 g，放出 H₂ 0.2 g。溶液质量=4.6+95.6−0.2=100 g，质量分数=8.0/100=8%。错了或卡壳？回到本章「核心概念与方程式」那一段，把例题再顺一遍。
证教材级补充：Na₂O₂ 为什么既能漂白又能供氧
与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。Na₂O₂ 中的 O 一半进入 NaOH（−2 价），一半进入 O₂（0 价）——同一物质既被氧化又被还原，这叫歧化反应。强氧化性正是它能漂白、能杀菌的原因。
基础例题：Na₂O₂ 属于碱性氧化物吗？
不属于。碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而 Na₂O₂ 与酸反应还放出 O₂，是过氧化物。错了或卡壳？回到本章「核心概念与方程式」那一段，把例题再顺一遍。
进阶例题：等物质的量的 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 分别与足量盐酸反应，谁出 CO₂ 多？
一样多。每 mol 都含 1 mol 碳，最终都生成 1 mol CO₂；但 NaHCO₃ 反应更剧烈。错了或卡壳？回到本章「核心概念与方程式」那一段，把例题再顺一遍。
① 钠：浮熔游响红，保存在煤油里。
② Na₂O₂ 淡黄、供氧、漂白；Na₂O 白、普通碱性氧化物。
③ 苏打稳、小苏打热易分解；鉴别用加热或 CaCl₂。
- 用自己的话讲：本章核心是「钠与钠的两种氧化物、两种碳酸盐」，合上书用自己的话讲一遍，不许照抄。
- 举个反例 / 什么时候最容易错：对照上面「防坑警示」，挑一条讲明白为什么那是坑。
- 哪里还卡壳（标记薄弱点）：哪一句你要翻书才说得顺？那个地方就是你的薄弱点，拿笔圈出来。